硫化铁介绍
三硫化二铁(化学式:Fe2S3,分子量为207.9),是三种铁的硫化物之一,它是一种固体黑色粉末。在空气中容易被氧化,因此自然界中不存在,只能通过实验室化学方法制备。
三硫化二铁简称硫化铁,并不能用三价铁与H2S反应制取,因为会发生氧化还原反应。
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硫
硫化铁厂家
硫化铁介绍
三硫化二铁(化学式:Fe2S3,分子量为207.9),是三种铁的硫化物之一,它是一种固体黑色粉末。在空气中容易被氧化,因此自然界中不存在,只能通过实验室化学方法制备。
三硫化二铁简称硫化铁,并不能用三价铁与H2S反应制取,因为会发生氧化还原反应。
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硫化铁的制备
硫化铁可由冷冻的Fe3+溶液加入凉的Na2S溶液或(NH4)2S溶液制得:2Fe3++3S2-→Fe2S3↓
注意,滴加顺序不可颠倒!因为酸性环境中硫化铁会被铁离子氧化:
Fe2S3+4Fe3+→6Fe2++3S
(酸性条件电极电势:S—0.379→Fe2S3,Fe3+—0.77→Fe2+);
(碱性条件电极电势:S—-0.476→S2-,Fe(OH)3—-0.56→Fe(OH)2,Fe2S3—-0.715→FeS)
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硫化铁的脱硫原理
脱硫反应为:Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O ΔH=-63kJ/mol;
再生反应为:2Fe2S3·H2O+3O2→2Fe2O3·H2O+6S ΔH=-126kJ/mol;
再生后的氧化铁可继续脱除沼气中的H2S。上述两式均为放热反应,但是再生反应比脱硫反应要缓慢。为了使硫化铁充分再生为氧化铁,工程上往往将上述两个过程分开进行。
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硫化铁使用方法
硫化铁当伴生的铜、铅、锌、银、金、钴、镍等元素达到一定含量时,可以综合回收利用。如果遵照规格使用和储存则不会分解,未有已知危险反应,避免酸。硫化铁具有弱导电性,不溶于水。在火上烧时产生蓝色火焰并发出刺鼻的SO2。臭氧在消毒、灭菌过程中仅产生无毒的氧化物,多余的臭氧终还原为氧,在被消毒物品上不存在残留物,可直接用于食品的消毒灭菌。如想了解更多的硫化铁的相关信息,欢迎致电华建新材料进行咨询,我们将会竭诚为您解答与服务。
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