含量分析
称取试样约1.5 g，溶于40 ml新煮沸并冷却后的水中，冷至15 ℃，加酚酞试液(TS-167)数滴，用1 mol/L硫酸滴定。在粉红色消失时，记录所耗的酸量，加橙试液(TS-148)数滴，继续滴定至呈现持续不褪的粉红色。记录滴定所需酸的总体积。每1 mol/L硫酸相当于总碱量（以KOH计）56.11 mg。
储存方法
我们工业中常用的是碱性材料，本身具有腐蚀性，氢氧化钾生产厂家，因此金属包装制品是不能用的，我们要选用不与产品发生反应的材料，目前常用的储存方法有以下几种：
固体装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，有明显的“腐蚀性物品”标志。
对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放溶液时不可以用玻璃瓶塞，否则可能会导致瓶盖无法打开。
如果以玻璃容器长时间盛装热的，也会造成玻璃容器损坏。
（玻璃中含有SiO ：2NaOH + SiO = NaSiO + HO）
介绍化学反应
具有碱的通性，氢氧化钾厂家，具有如下性质：
1.碱性反应
可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。
2.与酸反应
如与盐酸、硫酸、反应。
KOH+HCl=KCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
3.与酸性氧化物反应
如与二氧化碳、反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
4.与金属反应
如与铝反应。
2Al+2KOH+2HO=2KAlO2+3H2↑
5.与氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
6.与氢氧化物反应
如与氢氧化铝反应
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应
CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4
FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl
除此之外，泰兴氢氧化钾，还可以发生其他反应，如与白磷反应生成气体。
8.相关化学反应
2KOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2KCl
CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（由于KOH是强碱具有溶解蛋白质的性质，因此黑痣被除掉）
6KOH（s）+4O3（g）=4KO3（桔红色）+2（KOH·H2O）+O2↑
4KOH（s）+4O3=4KO3+2H2O+O2↑
6KOH+3S=△=2K2S+K2SO3+3H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
KOH+CO2=KHCO3（变质该反应还是重要化工原料K2CO3的主要手段）
2KOH+H2S=K2S+2H2O
3KOH+C6H6Cl6=C6H3Cl3+3KCl+3H2O（666分解反应）
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